题目
题型:不详难度:来源:
A.11.2g | B.16.8g | C.33.6g | D.5.6g |
答案
溶液中各种阳离子的物质的量相等,设阳离子的物质的量分别为xmol,
根据电荷守恒可得:x+2x+3x=2×0.9,解得x=0.3,铁粉可与Fe3+和H+反应,
2H++Fe=Fe2++H2↑
0.3mol 0.15mol
2Fe3++Fe=Fe2+,
0.3mol0.15mol
共消耗Fe的物质的量为0.15mol+0.15mol=0.3mol,其质量为0.3mol×56g/mol=16.8g,
故选B.
核心考点
试题【已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100ml各阳离子相等,硫酸根离子的总物质的量浓度是9mol/L,此溶液中还可溶解的铁粉的质量为( )A.11.2gB.16】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出反应的离子方程式
(2)生成标准状况下的H2多少升?
(3)所得溶液中溶质硫酸锌的物质的量浓度?
(2)写出H2SO4的电离方程式______,写出NaHCO3的电离方程式______.
①需要氧气的物质的量是多少?
②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液充分反应,则消耗该NaOH溶液的体积是多少升?
(1)写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式:______.
(2)生成碳酸氢钠的物质的量为______mol.
(3)若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后,再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸,至少加入______ml后才会有CO2气体放出(不考虑CO2溶解在水中).
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