题目
题型:不详难度:来源:
(1)所得溶液中金属离子的物质的量浓度;
(2)该稀HNO3的物质的量浓度(反应过程中溶液体积变化忽略不计).
答案
14g |
56g/mol |
6g |
30g/mol |
2 |
3 |
(1)设生成xmolFe(NO3)3,ymolFe(NO3)2,
则
|
x=0.1,y=0.15,
则c(Fe3+)=
0.1mol |
1L |
0.15mol |
1L |
答:所得溶液中Fe3+浓度为0.1moL/L,Fe2+浓度为0.15mol/L.
(2)n(HNO3)=3n(Fe(NO3)3)+2n(Fe(NO3)2)+n(NO)=0.3mol+0.3mol+0.2mol=0.8mol,
c(HNO3)=
0.8mol |
1L |
答:该稀HNO3的物质的量浓度为0.8mol/L.
核心考点
试题【14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中,二者恰好完全反应,放出一氧化氮,得到溶液1L,所得溶液比原稀硝酸增重8g,求:(1)所得溶液中金属离子的物质的量浓度;(2)该】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等于0.8mol | B.小于0.8mol | C.大于0.6mol | D.等于0.6mol |
A.Mg和Al | B.Al和Fe | C.Fe和Cu | D.Na和Mg |
A.0.5a≤b≤0.75a | B.16a≤b≤24a |
C.0.2a≤b≤0.3a | D.无法确定 |
A.0.224L | B.0.448L | C.0.672L | D.0.896L |
A.体积 | B.H+和OH-的物质的量 |
C.质量 | D.物质的量浓度 |
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