题目

题型：不详难度：来源：

某厂每天产生600m³含氨的废水（NH₃的浓度为153mg/L，废氨水的密度为1g/cm³）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH₃，使废水中NH₃的浓度降为17mg/L．再对加热蒸发得到的NH₃用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
4NH₃+5O

一定条件

4NO+6H₂O4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
（1）该厂每天通过加热蒸发可得到NH₃的物质的量是多少？
（2）加热后的废水中NH₃的物质的量浓度是多少？
（3）若氧化过程中90%NH₃转化为硝酸，则该厂每天可生产硝酸多少吨？

答案

（1）氨气的浓度变化为153mg/L-17mg/L=136mg/L=0.136g/L，
m（NH₃）=0.136g/L×600m³×10³L/m³=81600g，
n（NH₃）=

81600g

17g/mol

=4800mol，
答：该厂每天通过加热蒸发可得到NH₃的物质的量是4800mol．
（2）由浓度17mg/L可知1L溶液中溶解17mg氨气，故1L溶液中氨气的物质的量=

0.017g

17g/mol

=0.001mol，故加热后的废水中NH₃的物质的量浓度为0.001mol/L，
答：加热后的废水中NH₃的物质的量浓度为0.001mol/L．
（3）令生成硝酸的质量为x t，则：
NH₃～～～～～HNO₃，
17 63
0.816t×90% x t
所以，17：63=0.816t×90%：x t
解得x=2.72，
答：该厂每天可生产硝酸2.72吨．