题目
题型:不详难度:来源:
(1)盐酸溶液的物质的量浓度______mol•L-1.
(2)氢气的体积为______mL.
答案
解得c=0.08mol•L-1
答:盐酸溶液的物质的量浓度为0.08mol•L-1.
(2)250mL溶液中n(HCl)=0.08mol•L-1×0.25L=0.02mol,
根据H原子守恒可知n(Cl2)=
1 |
2 |
H2+Cl2=2HCl
224mL 224mL
2H2+O2=2H2O
552mL 276mL
故通入氢气体积为224mL+552mL=776mL,
答:通入氢气体积为776mL.
核心考点
试题【标准状况下,有氧气和氯气组成的混合气体共500mL.通入氢气,一定条件下使它们恰好完全反应,然后加水得到250mL盐酸溶液.从中取出25mL,用25mL0.08】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)求与硫酸反应的铁的物质的量.
(2)求此CuO粉末的质量.
后称量剩余的铁,发现铁的质量减少2.80g,请计算(要求有解题过程):
(1)反应生成的氢气在标准状况下的体积;
(2)盐酸的物质的量浓度.
答:______.
(2)在19g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl-离子0.4mol,则RCl2的摩尔质量为______,R的相对原子质量为______.
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