题目
题型:不详难度:来源:
(1)原混合物中碳酸氢钠的质量;
(2)所用盐酸的体积.
答案
2NaHCO3~CO2~CaCO3
168g100g
m(NaHCO3)10g
故m(NaHCO3)=
168g×10g |
100g |
答:混合物中含碳酸氢钠的质量为16.8g;
(2)21.2g碳酸钠的物质的量=
21.2g |
106g/mol |
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
1mol2mol
0.2mol n(HCl)
故n(HCl)=
0.2mol×2mol |
1mol |
故需要盐酸的体积为
0.4mol |
2mol/L |
答:所用盐酸的体积为0.2L.
核心考点
试题【有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,灼烧至恒重时,质量为21.2g.把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成10.0g沉淀.灼烧后的残渣能与2.0mol】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)写出实验室制取氯气反应的离子方程式:______.
(1)向较浓的Na2SiO3溶液中滴加盐酸制得硅酸胶体______;
(2)FeCl3溶液,加入铁屑,溶液颜色变为浅绿色______;
(3)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体______;
(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝______.
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(1)生成的二氧化硫在标准状况下的体积是多少?
(2)该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少?
(1)在标准状况下,生成氯气的体积.(不考虑氯气在溶液中的溶解)
(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL,向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液,生成沉淀的物质的量.(要求写出计算过程)
(1)合金中铜的质量分数.______
(2)反应后溶液中MgSO4的物质的量浓度(假设反应前后溶液体积不变).______.
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