题目
题型:不详难度:来源:
(1)氧化钠的质量______
(2)测得反应后所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得溶液的物质的量浓度为多少?(保留小数点后一位)______.
答案
46g 22.4L
m(Na) 1.12L
则:m(Na)×22.4L=46g×1.12L
解得:m(Na)=2.3g
所以氧化钠的质量为:m(Na2O)=3.1g,
故答案为:3.1g;
(2)根据钠原子守恒,反应后氢氧化钠的物质的量为:n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=
2.3g |
23g/mol |
3.1g |
62g/mol |
V(NaOH溶液)=
50g+5.4g-2g/mol×
| ||
1.1g/mL×1000mL/L |
所得溶液的物质的量浓度为:c(NaOH)=
0.20mol |
0.050L |
故答案为:4.0mol/L.
核心考点
试题【有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,质量为5.4g,若将它与50g水完全反应,可收集气体1.12L(在标准状况下),试计算:(1)氧化钠的质量______(2)测得】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原混合物中碳酸氢钠的质量;
(2)所用盐酸的体积.
(2)写出实验室制取氯气反应的离子方程式:______.
(1)向较浓的Na2SiO3溶液中滴加盐酸制得硅酸胶体______;
(2)FeCl3溶液,加入铁屑,溶液颜色变为浅绿色______;
(3)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体______;
(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝______.
| ||
(1)生成的二氧化硫在标准状况下的体积是多少?
(2)该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少?
(1)在标准状况下,生成氯气的体积.(不考虑氯气在溶液中的溶解)
(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL,向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液,生成沉淀的物质的量.(要求写出计算过程)
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