题目
题型:不详难度:来源:
A.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
B.通常情况下,若发生反应A2 + 2B-= 2A-+ B2,则还原性:B-> A- |
C.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 |
D.碳酸氢钠在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32— |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是A.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.通常情况下,若发生反应A2 + 2B-= 2A-+ B2,则还原性:B-> A】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法中,不正确的是 ( )
A.由实验①可知,HA为弱酸 |
B.实验①所得混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
C.实验②所得混合溶液中:c(Na+)=c(A-) |
D.实验③所得混合溶液中由水电离出的OH-的浓度为1×10-9mol·L-1 |
I.(1)分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构,写出的N2H4电子式_____。
(2)某盐N2H5Cl与NH4Cl类似,是可溶于水的离子化合物,其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液显酸性原因(用离子方程式表示)_______________。
(3)有七种物质:NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O,是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物(NH4Cl为其中之一)和某些生成物(NH3为其中之一)。
写出上述化学反应方程式:_________________________。
II.在恒温条件下,起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容器、乙为恒压容器),均进行反应:N2+3H2 2NH3,有关数据及平衡状态特点见下表。
(4)下列能表明容器乙一定达平衡状态的是_____(填字母)
A.容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化 | |
B.容器内的氮元素的质量不再变化 | |
C.氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2:3 | D.形成1mol N N键的同时形成6molN—H键 |
(6)起始时,容器乙是容器甲压强的_____倍。
回答下列问题:
(1)化合物乙的名称__________。
(2)B与甲反应的化学方程式是____________________。
(3)由丙的饱和溶液可以制得胶体,胶体中粒子直径的大小范围是__________;若要提纯该胶体,采用的操作方法叫_____。如果用该胶体做电泳实验,___极附近颜色加深。
(4)将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。
①取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准状况下为nL,混合物中B的物质的量为_____mol(用含字母的代数式表示)。
②另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积的标准状况下为mL,该反应中转移电子的物质的量为_____mol,原混合物中A的质量为__________g(用含字母的代数式表示)。
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,充分搅拌后,过滤,沉淀经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中B的质量分数为_____。
①两溶液中:c (H+)>c (OH-),且c (H+)·c (OH-)=1×10-14
②两溶液中由水电离出的c (H+)均为1×10-10 mol·L-1
③NH4Cl溶液中c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-)
④两溶液中分别投入足量的镁粉,充分反应后放出相同条件下的等体积的气体
A.①②③④ | B.①③④ | C.①③ | D.②③ |
A.H2S的结构式H—S—H | B.Mg2+的结构示意图: |
C.二氧化碳电子式 | D.2-甲基-1-丙醇的结构简式: |
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