题目
题型:不详难度:来源:
a、熬煮中药__________________ b、分离豆浆和豆渣__________________
c、用海水晒盐____________________ d、海水淡化__________________
(2)写出离子反应方程式H+ + OH- =H2O所对应的两个不同类型化学方程式
①
②
(3).在下列反应中:
A.2F2+2H2O=4HF+O2 | B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
C.CaO+H2O=Ca(OH)2 | D.2H2O=2H2↑+O2↑ |
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
答案
(2 )(每空2分)
(3) B A D C 略(每空2分)
解析
核心考点
试题【(1)请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法?(过滤、蒸发、蒸馏 、萃取、结晶)a、熬煮中药__________________ b、分离豆浆和】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用氯气作为水的消毒剂: Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- |
B.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3• H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O |
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性: Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O |
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合: 2 I- + H2O2 + 2 H+ ="2" H2O + I2 |
A.常温常压下,当活泼金属转移2NA电子时,可从盐酸中置换产生22.4L H2 |
B.100g98% 的浓硫酸中含有氧原子个数为4NA |
C.CO与N2具有相同的电子总数,那么1molN2和22.4L的 CO气体所含有的电子总数为28NA |
D.室温下,21.0g乙烯和丁烯(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数目是1.5NA |
A.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体,其中胶体粒子的物质的量为1mol |
B.一定温度下,1L0.50mol/L NH4Cl 溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含有的NH4+的物质的量不同 |
C.配制480mL 0.5mol/L 的CuSO4溶液,需要称取60.0g的CuSO4·5H2O晶体 |
D.10mL质量分数为98% 的H2SO4溶液,用水稀释至100mL溶质质量分数变为9.8% |
A.g | B.g | C.g | D.g |
(1)最终的白色沉淀的成分是(填化学式) ,你的理由是
(2)试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量,完成下表(可以不填满)
可能含有的离子 (填离子符号) | | | | | |
相应的物质的量 | | | | | |
(4)图中a点的值为
(5)图中b点的气体组成成分是(填化学式) ,其物质的量之比是
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