题目
题型:不详难度:来源:
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
⑤C、P、S、Cl的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
A.①③⑤ B.①②④ C.①②③ D.②④⑤
答案
解析
试题分析:次氯酸的电子式中要符合8电子结构,所以不能写成,①正确;只要有离子键,一定是离子化合物,②正确;导电能力与离子浓度有关,与强弱电解质无关,③错误;胶体用一速光照射会有光亮的通路,所以可以区别溶液与胶体,云、雾是气溶胶,④正确;元素的非金属性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性越强,一定要注意是最高价的酸,而不是任何酸,⑤错误,故选B。
点评:物质中化学键的存在规律:(1)离子化合物中一定有离子键,可能含有共价键。 (2)共价化合物中只有共价键,一定没有离子键。(3)在非金属单质中只有共价键,如Cl2、O2等。(4)构成稀有气体的单质分子,由于原子已达到稳定结构,在这些单原子分子中不存在化学键。该题难度简单
核心考点
试题【下列说法或表达正确的是( )①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应 |
B.化合反应不可能是氧化还原反应 |
C.置换反应一定是氧化还原反应 |
D.分解反应可能是氧化还原反应 |
A.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ | B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ |
C.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O | D.NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3 |
A.是氧化剂 | B.是还原剂 |
C.既是氧化剂又是还原剂 | D.既不是氧化剂又不是还原剂 |
A.H+ | B.Fe2+ | C.I— | D.H2 |
A.次氯酸的结构式:H—Cl—O |
B.质子数为53、中子数为72的碘原子:125 53I |
C.对硝基苯酚的结构简式: |
D.Na+的结构示意图: |
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