题目
题型:不详难度:来源:
A.1:2 | B.2:1 | C.1:1 | D.3:2 |
答案
解析
试题分析:根据化学方程式,3S中1个S化合价升高为+4价,为还原剂2个S化合价降低转化为-2价,为氧化剂,所以还原剂与氧化剂的硫原子个数比为:1:2,A项正确。
核心考点
试题【在反应3S +6KOH=K2SO3 +2K2S +3H2O 中,作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1—丙醇的结构简式:C3H7OH |
B.羟基(—OH)和氢氧根(OH-) |
C.甲基的电子式: |
D.乙醛的结构简式:C2H4O |
A.氢气分子的电子式:H∶H |
B.硫原子的结构示意图: |
C.溴化钠的电子式: |
D.苯的分子式: |
A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 |
B.等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等 |
C.10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 1023 |
D.5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1mol氯气完全反应,转移的电子数相等 |
A.苯甲醛: | B.Mg2+的结构示意图: |
C.CO2的电子式: | D.核内有8个中子的碳原子:C |
A.氢氧化钠的电子式: |
B.Cl-的结构示意图: |
C.2-丁醇的结构简式: |
D.碳酸的电离方程式:H2CO3=2H++CO32- |
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