题目
题型：不详难度：来源：
A．2H2+O2 2H2O | B．SO3+H2O=H2SO4 |
| C．2F2+2H2O=4HF+O2 | D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
答案
解析
试题分析：A中的水既不做氧化剂也不作还原剂；B中的水化合价未变化，未发生氧化还原反应；C中的水氧元素的化合价升高，故水做还原剂；D中水中的氢元素化合价降低，故水做氧化剂。
核心考点
试题【3月22日是 “世界水日”。下列各反应中，水作为还原剂的是A．2H2+O22H2OB．SO3+H2O=H2SO4C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．H+ →H2 | B．MnO4-→Mn2+ | C．CO2→CO32- | D．S2-→SO42- |
一个体重60 kg健康的成年人，体内约含有4 g铁，这4 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe2＋
Fe3＋的转化时， ①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作___________剂。（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作___________剂，具有___________性。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_______________
（并用单线桥法标出该式中的电子转移方向和数目）。
| A．氧化剂 | B．还原剂 | C．既是氧化剂又是还原剂 | D．以上均不是 |
| A．S和KNO3 | B．C 和S | C．KNO3 | D．C 和KNO3 |
（1） 元素被氧化，氧化产物是 ； 还原产物是 ；氧化剂和还原剂的物质的量之比为
（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况。
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