题目
题型：不详难度：来源：
A．CO2的电子式： |
| B．次氯酸的结构式： H—O—Cl |
C．中子数为18的氯原子结构示意图： |
| D．二氧化硅的分子式为：SiO2 |
答案
解析
试题分析：A．在二氧化碳分子中每个碳原子与两个原子形成四对共用电子对。错误。B氧原子与氢原子、氯原子形成两对共用电子对。正确。C．氯是17号元素，原子核内有17个质子，跟中子数无关。错误。D．二氧化硅是原子晶体，硅原子核氧原子个数比为：1:2．错误。
核心考点
试题【下列有关化学用语使用正确的是（ ）A．CO2的电子式：B．次氯酸的结构式： H—O—ClC．中子数为18的氯原子结构示意图：D．二氧化硅的分子式为：Si】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．黄铁矿煅烧：2FeS2+5O2  2FeO+4SO2 |
| B．石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3 |
C．氨的催化氧化：4NH3+5O2  4NO+6H2O |
| D．氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl3+CaClO2+2H2O |
| A．含7个中子的碳原子符号：12C |
B．NaCl的电子式： |
C．氯原子的结构示意图： |
D．CSO的电子式： |
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu2S+O2
2Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被__________ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：
①步骤1中反应的离子方程式是_______________。
②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________________。
A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为__________
[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可选用的“试剂1”是__________(写出一种即可)。
④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_______________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。
（3）欲实现反应Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。
| A．金属阳离子都只有氧化性 |
| B．离子化合物都是强电解质 |
| C．金属与盐溶液的反应都是置换反应 |
| D．酸和碱发生的反应都属于复分解反应 |
| A．将氯水滴入到干燥的红布条上，红色布条褪色 |
| B．将SO2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 |
| C．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 |
| D．向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液，蓝色褪去 |
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