题目
题型：不详难度：来源：
A．碳-12原子表示为  |
B．氮原子的L层电子的电子排布图 |
| C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 |
D．NH4Cl的电子式为： |
答案
解析
试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此碳-12原子表示为
，A正确；B、洪特规则是指在能量相等的轨道上，电子尽可能地占据不同的轨道，且自旋方向相同，所以根据洪特规则可知，氮原子的L层电子的电子排布图，B正确；C、硫离子的核外电子数是18个，因此根据构造原理可知，硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，C正确；D、氯化铵是离子化合物，其电子式应该是
，D不正确，答案选D。核心考点
试题【下列表达式错误的是A．碳-12原子表示为 B．氮原子的L层电子的电子排布图C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D．NH4Cl的电子式为：】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．作还原剂 | B．作氧化剂 |
| C．既作氧化剂又作还原剂 | D．既不作氧化剂又不作还原剂 |
| A．4 | B．5 | C．6 | D．7 |
S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是
| A．C | B．C和S | C．KNO3 | D．S和KNO3 |
| A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 |
| B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂 |
| C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂 |
| D．此反应中R的分子式为C2H8N2 |
A．核内有8个中子的碳原子： |
| B．CS2的结构式：S—C—S |
C．乙烯的比例模型： |
D．NH4Br的电子式： |
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