题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化铵的电子式: |
B.中子数为21的钾原子: |
C.甲烷分子的球棍模型: |
D.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2OH2CO3+H3O+ |
答案
解析
试题分析:A.铵根离子的电子式没有标出,错误;B正确;C.甲烷分子的比例模型:,错误;D.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,错误;
核心考点
试题【下列有关化学用语表示正确的是A.氯化铵的电子式:B.中子数为21的钾原子:C.甲烷分子的球棍模型:D.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2OH2CO3+】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.次氯酸的结构式:H—Cl—O |
B.丙烷分子的球棍模型示意图: |
C.NH4H的电子式: |
D.S2-的结构示意图: |
A.S2-的结构示意图: |
B.氮原子的轨道表示式: |
C.CO2的比例模型: |
D.氨气分子的结构式: |
A.碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向 |
B.CCl4的比例模型 |
C.氮分子的结构式:N≡N: |
D.溴化铵的电子式: |
A.硝酸钠 | B.硝酸亚铁 | C.硝酸铵 | D.硝酸铜 |
完成下列填空:
(1)酸性条件下,NaNO2溶液只能将 I-氧化为I2,同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向 。
(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,但工业上氧化卤水中I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠,可能的原因是什么? 。
(3)反应②发生时,溶液底部有紫黑色的固体生成,有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因 ,所以,反应②需要在 条件下进行。
(4)流程中,碘元素经过了I2→I-、IO3-→I2的变化过程,这样反复的原因是 。
(5)流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡:
①HSO3– + H2OH2SO3 + OH– 和 ② (写出离子方程式)
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,回答问题:
a.加入少量金属Na,平衡①如何移动? 溶液的pH如何变化?
b.加入氨水至中性,则式子:c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–),是否正确 ,解释原因 。
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