题目
题型:不详难度:来源:
A.用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2- =HgS↓ |
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NOC+NO2 |
C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体: |
D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy): |
答案
解析
选项 | 具体分析 | 结论 |
A | HgS为难溶于水的黑色沉淀,故废水中加入Na2S时发生反应Hg2++S2-==HgS↓ | 正确 |
B | NO2为污染性气体,是引起光化学烟雾的原因之一,用催化剂处理汽车尾气中的CO和NO使其不能再生成污染性气体。实际发生的反应为:2NO+2CO 2CO2+N2 | 错误 |
C | 明矾的成分为KAl(SO4)2·12H2O,向污水中投放明矾,Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体,能吸附水中的悬浮物杂质,反应为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ | 正确 |
D | 烃类物质为碳氢化合物,高温下发生燃烧反应 | 正确 |
核心考点
试题【下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )A.用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2- =HgS↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子核内有8个中子的碳原子148C |
B.钠离子的结构示意图 |
C.H2O的电子式: |
D.乙醇的分子式:C2H6O |
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] |
B.用石膏粉制作石膏雕像 |
C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 |
D.酸雨的形成 |
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.③④ |
A.某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原 |
B.具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂 |
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 |
D.置换反应一定是氧化还原反应 |
A.在一定条件下能发生反应:3O2=2O3,该反应不属于氧化还原反应 |
B.氧化反应一定先于还原反应发生 |
C.氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应 |
D.氧化剂本身一定只发生还原反应 |
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