题目

题型：不详难度：来源：

（1）硝酸是重要的工业原料。
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是                      ；
②某硝酸厂处理尾气NO₂的方法是：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。
已知：2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)  △H＝－483 kJ·moL^－1
N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)  △H＝＋68 kJ·moL^－1
则H₂还原NO₂生成水蒸气的热化学方程式是：
                                                           。
（2）某研究小组以CaCl₂和H₂为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
①乙的化学式为              ，甲与水反应可得H₂，其化学方程式是：                            ；
②写出由CaCl₂通过化合反应制备CaCl的化学方程式：                                        。

答案

（1）①常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化（2分）
②4H₂(g) + 2NO₂(g)＝N₂(g) + 4H₂O(g) △H＝－1034 kJ·moL^－1（3分）
（2）①HCl（1分）  2CaHCl + 2H₂O＝CaCl₂ + Ca(OH)₂ + 2H₂↑（3分）
②Ca + CaCl₂＝2CaCl（2分）

解析

试题分析：（1）①常温下，铝在浓硝酸中钝化，表面形成致密的氧化膜而隔离铝和浓硝酸，所以可用铝制容器存放浓硝酸。
②首先携程H₂与NO₂反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求出∆H，∆H=2∆H₁-∆H₂=－1034 kJ·moL^－1，可写出热化学方程式：4H₂(g) + 2NO₂(g)＝N₂(g) + 4H₂O(g) △H＝－1034 kJ·moL^－1
（2）①反应物为CaCl₂和H₂，根据元素守恒，生成物乙显酸性，则乙为：HCl；化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，则H元素的质量分数为：1—52.29%—46.41%=1.3%，根据元素质量比可得该化合物的化学式为：CaHCl，与水反应生成H₂的反应为：2CaHCl + 2H₂O＝CaCl₂ + Ca(OH)₂ + 2H₂↑
②Ca具有强还原性，可与CaCl₂反应生成CaCl，化学方程式为：Ca + CaCl₂＝2CaCl