题目
题型:不详难度:来源:
(1)H2O2是二元弱酸,写出第一步的电离方程式 ,第二步的电离平衡常数表达式Ka2= 。
(2)许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为:在反应过程中催化剂先被H2O2氧化(或还原),后又被H2O2还原(或氧化)。下列物质都可做H2O2分解的催化剂,在反应过程中先被氧化,后被还原的是 。
①I- ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+
(3)用碱性氢氧燃料电池合成H2O2,具有效率高,无污染等特点。电池总反应为:
H2 + O2 + OH- = H2O + HO2-。写出正极反应式: 。
(4)H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水(主要含Cu2+、Ni2+,还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+ 等)制备硫酸镍的一种流程如下:
①第(ⅰ)步,加入H2O2反应的离子方程式 。
②第(ⅱ)步,滤渣中的主要成分在医疗上的用途是 。
③为测定NiSO4·n H2O的组成,进行如下实验:称取2.627g样品,配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL,用0.04000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2+(离子方程式为Ni2++ H2Y2-=NiY2-+ 2H+),消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为 。
答案
(2)①④(2分)
(3)O2 + H2O + 2e- = HO2-+ OH- (3分)
(4)①2H++ 2Fe2++ H2O2 = 2Fe3++ 2H2O(3分)
②尿糖的检测(2分)
③NiSO4·6H2O (3分)
解析
试题分析:(1)第一步电离,1个H2O2电离出1个H+,电离方程式为:H2O2H+ + HO2-;第二步电离为:HO2-O22‾+H+,所以电离平衡常数Ka2=。
(2)在反应过程中先被氧化,后被还原,说明该物质具有还原性,I‾、Fe2+具有较强的还原性,故①④正确。
(3)正极为O2得电子,根据总反应方程式,O2中O元素化合价降低转化为HO2-,则正极反应方程式为:O2 + H2O + 2e- = HO2-+ OH-
(4)①废水中含有Fe2+,具有还原性,被H2O2氧化,离子方程式为:2H++ 2Fe2++ H2O2 = 2Fe3++ 2H2O
②第(ⅱ)步,滤渣中的主要成分为Cu(OH)2,在医疗上可用于尿糖的检测。
③根据方程式:Ni2++ H2Y2-=NiY2-+ 2H+,原样品含NiSO4的物质的量为:0.04000mol/L×0.025L×250/25=0.01mol,则该物质的摩尔质量为:2.627g÷0.01mol=262.7g/mol,结晶水的系数为:(262.7-154.7)÷18=6,所以化学式为:NiSO4·6H2O
核心考点
试题【H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。(1)H2O2是二元弱酸,写出第一步的电离方程式 ,第二步的电离平衡常数】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2S水溶液在空气中变浑浊 |
B.生活中使用明矾净水,除去水中的悬浮颗粒 |
C.溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂 |
D.漂白粉漂白有色布条 |
温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂 |
B.反应①、②、③的正反应都是放热反应 |
C.反应①、②、③中,温度越高H2S的的脱除率越高 |
D.反应①、②、③中,压强越大H2S脱除率越高 |
A.Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是+2 |
B.LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是+3 |
C.该反应中LiOH是还原剂 |
D.该反应中O2是氧化剂 |
A.CO2的电子式: |
B.质子数为43、中子数为56的Tc原子: |
C.Cl-的结构示意图: |
D.氨基乙酸的结构简式: |
A.核内有8个中子的碳原子: |
B.CS2的结构式:S—C—S |
C.乙烯的比例模型: |
D.NH4Br的电子式: |
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