题目
题型:不详难度:来源:
温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂 |
B.反应①、②、③的正反应都是放热反应 |
C.反应①、②、③中,温度越高H2S的的脱除率越高 |
D.反应①、②、③中,压强越大H2S脱除率越高 |
答案
解析
试题分析:A. 在反应①中Fe3O4作氧化剂,H2作还原剂;在反应②中Fe2O3作氧化剂,H2作还原剂;在反应③中发生的是复分解反应。错误。B.由温度与上述各反应的平衡常数的关系图示可以看出:升高温度,个反应的化学平衡常数减小。说明升高温度梦幻西游平衡向逆反应方向移动,根据平衡一定原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,你反应方向为吸热反应,所以反应①、②、③的正反应都是放热反应。正确。C. 如果要使H2S的的脱除率升高,应该使化学平衡向正反应方向移动。由于这些反应的正反应都是放热反应,所以应该是降低温度,平衡才能正向移动。因此反应①、②、③中,温度越低H2S的的脱除率越高。错误。D. 这几个反应在反应前后气体的体积相等,所以改变压强,化学平衡不发生移动,H2S脱除率不变。错误。
核心考点
试题【铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,有关反应原理如下:温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A.反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂B.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是+2 |
B.LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是+3 |
C.该反应中LiOH是还原剂 |
D.该反应中O2是氧化剂 |
A.CO2的电子式: |
B.质子数为43、中子数为56的Tc原子: |
C.Cl-的结构示意图: |
D.氨基乙酸的结构简式: |
A.核内有8个中子的碳原子: |
B.CS2的结构式:S—C—S |
C.乙烯的比例模型: |
D.NH4Br的电子式: |
A.二氧化硅的分子式:SiO2 |
B.聚乙烯的结构简式:CH2CH2 |
C.高氯酸钠(NaClO4)中Cl元素的化合价:+6 |
D.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式:5MgO·8SiO2·5H2O |
A.C22-的电子式为 |
B.N2的结构式为N≡N |
C.1 mol CN22-所含的电子总数为22 mol |
D.Ca2+的结构示意图为 |
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