25°C时，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：A．在A、B间任一点，溶液中 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

25°C时，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na^＋)﹥c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．在B点，a>12.5，且：c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)>c(OH^－)=c(H^＋)
C．在C点：c,( CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na⁺)>c(OH^－)
D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺ )

答案

解析

略

核心考点

试题【25°C时，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：A．在A、B间任一点，溶液中】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，下列有关叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－⁷mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄^＋)大小顺序
①＞②＞③

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

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（6分）已知：相同温度时，一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。试比较相同温度相同体积的下列两溶液中离子数目的多少。（填“=”、“ >”、“＜”、“无法确定”)
（1）物质的量浓度相等的NaA溶液（n₁）与NaB溶液（n₂），n₁ n₂
（2）pH相等的NaA溶液（n₁）与NaB溶液（n₂），n₁

n₂
（3）c(A^—)与c(B^—)相等的NaA溶液（n₁）与NaB溶液（n₂），n₁ n₂

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下列事实与结论相符且正确的是

A．100mL 0.1mol·L^－¹ AlCl₃溶液中含有Al³⁺数目为0.01N_A（N_A代表阿伏加德罗常数）

B．K_sp(BaSO₄)=1.07×10^－¹⁰，K_sp(BaCO₃)=2.58×10^－⁹，所以不能将BaSO₄转化为BaCO₃

C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7

D．0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

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在25℃时，有pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液，取V_aL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V_bLNaOH溶液，则V_a：V_b的值是

A．1

B．0.1

C．10

D．0.01

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下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)

B．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H⁺)：
①＞②＞③

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K^＋)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

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