题目
题型：不详难度：来源：
| A．标准状况下，11．2L的己烷所含的分子数为0．5NA个 |
| B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA个 |
| C．标准状况下，11．2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 NA个 |
| D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA个 |
答案
解析
试题分析：A、标准状况下，己烷为液体，无法计算其物质的量，错误；B、每个乙烯分子中有2对共用电子对，28g乙烯中应含有2 NA个共用电子对，错误；C、二氯甲烷在标准状况下为液体，无法计算其物质的量，错误；D、烯烃的实验式为CH2，乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，则有1mol CH2，其原子数是3NA个，正确，答案选D。
核心考点
试题【NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11．2L的己烷所含的分子数为0．5NA个B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA个C．标准状况下，】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．标准状况下的SO2和SO3的密度比为4:5 |
| B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 |
| C．同温同压下，等物质的量的N2O4和NO2两种气体体积比为1：2 |
| D．同温同压下，等质量的O2和SO2的所含原子个数比为1∶1 |
4CuI＋Hg＝ Cu2HgI4＋2Cu（I的化合价反应前后均为－1价的）。下列有关说法不正确的是( )
| A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2 |
| B．上述反应中氧化剂是CuI |
| C．上述反应中Cu元素仅有一半被还原 |
| D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA |
A．1 mol N 参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×10 |
| B．常温常压下，22.4L SO2含分子的个数为6.02×10 |
C．物质的量浓度为0.5 mol·L 的MgCl溶液，含有的Cl 数为6.02×10 |
| D．16g O2所含氧原子个数为6.02×10 |
| A．100mL H2和50mL O2 | B．100mL N2和200mL O2 |
| C．100mL NO和100mL O2 | D．100mL HCl和100mL NH3 |
| A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl |
| B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 |
| C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
| D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
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