题目
题型:不详难度:来源:
4CuI+Hg= Cu2HgI4+2Cu(I的化合价反应前后均为-1价的)。下列有关说法不正确的是( )
A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2 |
B.上述反应中氧化剂是CuI |
C.上述反应中Cu元素仅有一半被还原 |
D.上述反应中生成64gCu时,转移的电子数为2NA |
答案
解析
试题分析:本题考查氧化还原反应,准确分析变价元素的化合价、熟练运用氧化还原反应基本概念是解题的关键。反应4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中,铜元素的化合价部分由+1价降低到0价,被还原,CuI为氧化剂,汞元素的化合价由0价升高到+2价,Hg为还原剂。A、根据化合价规则判断,Cu2HgI4中铜元素的化合价为+1价,碘元素的化合价为-1价,则汞元素的化合价为+2,正确;B、铜元素化合价部分由+1价降低到0价,被还原,CuI为氧化剂,正确;C、根据题给反应分析,当有4mol CuI参加反应,只有2mol Cu的化合价发生变化,铜元素仅有一半被还原,正确;D、分析题给反应知,当有4mol CuI参加反应,只有2mol Cu的化合价发生变化生成2molCu,转移2mol电子,则生成64gCu时,转移的电子数为NA,错误。
核心考点
试题【液态金属汞常温下即可蒸发,其蒸气有剧毒, 实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,其反】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol N参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×10 |
B.常温常压下,22.4L SO2含分子的个数为6.02×10 |
C.物质的量浓度为0.5 mol·L的MgCl溶液,含有的Cl数为6.02×10 |
D.16g O2所含氧原子个数为6.02×10 |
A.100mL H2和50mL O2 | B.100mL N2和200mL O2 |
C.100mL NO和100mL O2 | D.100mL HCl和100mL NH3 |
A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl |
B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 |
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
A.表示14C原子结构示意图 |
B.表示CCl4分子的比例模型 |
C.HClO的结构式:H—Cl—O |
D.表示1,1,2,2-四溴乙烷 |
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 |
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 |
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应 |
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