题目
题型:不详难度:来源:
A.22 g乙醛中含有3 NA个键 |
B.lmol C12与足量Fe完全反应,反应中转移3 N A个电子 |
C.对于Si+O2SiO2,每当形成2 NA个Si-O键,需断开NA个Si--Si键 |
D.氯元素的某种核素的质量为ag,该核素的摩尔质量为aNAg/mol |
答案
解析
试题分析:A、乙醛的结构简式为CH3CHO,1个乙醛分子中含有6个键, 22 g乙醛的物质的量为0.5mol,含有3 NA个键,正确;B、 lmol C12与足量Fe完全反应,反应中转移2 N A个电子,错误; C、结合硅和二氧化硅晶体结构分析,对于Si+O2SiO2,每当形成2 NA个Si-O键,需断开NA个Si--Si键,正确;D、氯元素的某种核素的质量为ag,该核素的摩尔质量为aNAg/mol,正确。
核心考点
试题【若NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.22 g乙醛中含有3 NA个键B.lmol C12与足量Fe完全反应,反应中转移3 N A个电子C.对于】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)硅用于冶炼镁,也称硅热法炼镁。根据下列条件:
Mg(s)+ 1/2O2(g)= MgO(s) △H1=-601.8 kJ/mol
Mg(s)= Mg(g) △H2=+75 kJ/mol
Si(s) + O2(g) = SiO2(s) △H3= -859.4 kJ/mol
则2MgO(s)+ Si(s)= SiO2(s)+ 2Mg(g) △H =
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池,电池总反应是:Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2,写出电池正极的电极反应式 。
(2)制备多晶硅(硅单质的一种)的副产物主要是SiCl4,SiCl4对环境污染很大,遇水强烈水解,放出大量的热。研究人员利用SiCl4和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有Fe3+、Mg2+等离子)制备BaCl2·2H2O和SiO2等物质。工艺流程如下:
已知: 25℃ Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11;通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉淀就达完全。回答下列问题:
①SiCl4发生水解反应的化学方程式为_______________________________________。
②若加钡矿粉调节pH=3时,溶液中c(Fe3+)= 。
③若用10吨含78% BaCO3的钡矿粉,最终得到8.4吨BaCl2·2H2O (M=244g/mol),则产率为 。
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的溶液和溶液(中性)。请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。
①该硫原子的相对原子质量为
②mg该硫原子的物质的量为 mol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg
④ag该硫原子所含的电子数为16NA
A.①③ | B.②④ | C.①② | D.②③ |
A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液 |
B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1盐酸 |
C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L-1 |
D.将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L-1溶液 |
A.1000 mL | B.500 mL | C.100 mL | D.1500 mL |
A.⑥③⑤①② | B.⑥⑤③①② |
C.④⑤③②① | D.⑥⑤①③② |
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