题目
题型：不详难度：来源：
A．Na2S的电子式： |
B．质子数为53，中子数为78的碘原子： |
C．S2－的结构示意图： |
D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式 |
答案
解析
试题分析：A、Na2S为离子化合物，错误；B、正确； C、硫离子为18电子，最外层为8电子，错误；D、酯化反应时羧基失去羟基，羟基失去氢，故为
。核心考点
试题【下列化学用语表示正确的是A．Na2S的电子式：B．质子数为53，中子数为78的碘原子：C．S2－的结构示意图：D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。
①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式 。
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。
①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。
②写出与阴极的反应式 。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)
A．SO2+H2O H2SO3 |
| B．Cl2+H2O=HCl+HClO |
C．3Fe+4H2O(g） Fe2O4+4H2 |
| D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 |
| B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性 |
| C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强 |
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是| A．CO2是氧化产物 |
| B．H2C2O4在反应中被氧化 |
| C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 |
| D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 |
| A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 |
| B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 |
| C．硼元素被氧化，氢元素被还原 |
| D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 |
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