题目
题型：不详难度：来源：
A．SO2+H2O H2SO3 |
| B．Cl2+H2O=HCl+HClO |
C．3Fe+4H2O(g） Fe2O4+4H2 |
| D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
答案
解析
试题分析：A．SO2+H2O
H2SO3 该反应是可逆反应，但是由于元素的化合价未发生变化，所以不是氧化还原反应。错误。 B．Cl2+H2O=HCl+HclO有元素的化合价的变化，是氧化还原反应。但是只有Cl元素的化合价的升高与降低。所以水既不是氧化剂也不是还原剂。正确。C．3Fe+4H2O(g）Fe2O4+4H2。在该反应中水中的H元素的化合价降低，得到电子，所以水作氧化剂。错误。D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑在该反应中水中的H元素的化合价降低，得到电子，所以水作氧化剂。错误。核心考点
试题【下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A．SO2+H2OH2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g）Fe2O】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 |
| B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性 |
| C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强 |
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是| A．CO2是氧化产物 |
| B．H2C2O4在反应中被氧化 |
| C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 |
| D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 |
| A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 |
| B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 |
| C．硼元素被氧化，氢元素被还原 |
| D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 |
| A．还原剂 | B．氧化剂 |
| C．既是氧化剂又是还原剂 | D．既不是氧化剂又不是还原剂 |
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