题目
题型:不详难度:来源:
A.6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应,失去的电子数为0.2 NA |
B.Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA |
C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA |
D.0.5 mol·L-1CuCl2溶液中含有Cu2+数小于0.5 NA |
答案
解析
试题分析:A、根据2Cu +S Cu2S判断,6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应,失去的电子数为0.1 NA,错误;B、根据2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑判断, Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA,正确;C、标准状况下,22.4 L氯气的物质的量为1mol,根据Cl2+2NaOH ====NaCl+NaClO+H2O判断,与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA,错误;D、缺少溶液的体积、不能确定铜离子的水解程度,无法计算 0.5 mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cu2+数,错误。
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应,失去的电子数为0.2 NAB.Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2,转】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在下列变化中:①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水,
未发生化学键破坏的是 ,仅发生离子键破坏的是 。(填写序号)
(2)下列五种物质中①Ne ②Na2O③NH3④KOH,只存在共价键
的是 ,既存在共价键又存在离子键的是 。(填写序号)
A.中子数为18的硫原子: | B.HClO的结构式为:H—O—Cl |
C.H2O2的电子式: | D.乙醇的分子式:CH3CH2OH |
A.X元素可能为Al B.X元素可能为Si
C.反应①和②一定为氧化还原反应 D.反应①和②互为可逆反应
可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应
2NO2 + 2NaOH === NaNO3 + NaNO2 + H2O
(1)浓硝酸与NO反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(2)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
(3)滴加浓硝酸之前的操作依次是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后
(4)装置①中发生反应的化学方程式是
装置②的作用是 ,发生反应的化学方程式是
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是
(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
N + He → O + H,下列叙述正确的是 ( )
A.O2-离子结构示意图为: |
B.氦气分子为双原子分子 |
C.一个H2O(水分子)中含10e-,11个中子 |
D.CO2(二氧化碳)的电子式: |
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