题目
题型:不详难度:来源:
(1)在下列变化中:①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水,
未发生化学键破坏的是 ,仅发生离子键破坏的是 。(填写序号)
(2)下列五种物质中①Ne ②Na2O③NH3④KOH,只存在共价键
的是 ,既存在共价键又存在离子键的是 。(填写序号)
答案
(2)③ ④
解析
试题分析:(1)碘的升华克服分子间作用力,化学键未破坏;烧碱熔化,破坏离子键;氯化镁溶于水,破坏离子键;氯化氢溶于水,破坏共价键;
(2)①Ne不存在任何化学键;②Na2O只存在离子键;③NH3只存在共价键;④KOH既存在共价键又存在离子键,钾离子与氢氧根离子之间是离子键,H与O之间是共价键。
核心考点
试题【(5分)(1)在下列变化中:①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水, 未发生化学键破坏的是 ,仅发生离子键破坏的是 】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.中子数为18的硫原子: | B.HClO的结构式为:H—O—Cl |
C.H2O2的电子式: | D.乙醇的分子式:CH3CH2OH |
A.X元素可能为Al B.X元素可能为Si
C.反应①和②一定为氧化还原反应 D.反应①和②互为可逆反应
可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应
2NO2 + 2NaOH === NaNO3 + NaNO2 + H2O
(1)浓硝酸与NO反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(2)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
(3)滴加浓硝酸之前的操作依次是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后
(4)装置①中发生反应的化学方程式是
装置②的作用是 ,发生反应的化学方程式是
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是
(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
N + He → O + H,下列叙述正确的是 ( )
A.O2-离子结构示意图为: |
B.氦气分子为双原子分子 |
C.一个H2O(水分子)中含10e-,11个中子 |
D.CO2(二氧化碳)的电子式: |
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