题目
题型:不详难度:来源:
A.的结构示意图 | B.中子数为20的氯原子:37 17Cl |
C.明矾的化学式: KAlSO4·12H2O | D.CO2的电子式: |
答案
解析
试题分析:A、硫离子核外有18个电子,最外层达8电子稳定结构,错误;B、中子数为20,则质量数为17+20=37,正确;C、明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O,错误;D、CO2电子式为,错误。
核心考点
试题【下列有关化学用语使用正确的是A.的结构示意图B.中子数为20的氯原子:37 17ClC.明矾的化学式: KAlSO4·12H2O D.CO2的电子式:】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.乙醇的结构简式C2H6O | B.一氯甲烷的分子式CH3Cl |
C.硫原子的原子结构示意图 | D.四氯化碳的电子式 |
A.HClO的电子式: | B.硫离子结构示意图: |
C.丙醛的结构简式:CH3CH2COH | D.碳酸的电离方程式:H2CO32H++CO32- |
A.甲基的电子式: |
B.镁离子的结构示意图: |
C.质量数为34、中子数为18的核素:S |
D.乙酸的结构简式: |
其核外电子数相同的是( )
A.①②③ | B.②③④ | C.①②④ | D.①③④ |
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为______________________。
(3)A中发生反应的化学方程式为 。
(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是 。
(5)能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是______________________________________。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是 (填“甲”“乙”“丙”)。
| 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
颜色变为浅绿色。
查阅资料:Fe2+(aq)+SO32-(aq)FeSO3(s)(墨绿色)
提出假设:FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验,证实该假设成立:
①溶液E和F分别为 、 。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。
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