题目
题型:不详难度:来源:
A.KCl中含有35Cl |
B.生成物Cl2的相对分子质量为73.3 |
C.该反应转移的电子数为6e- |
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6 |
答案
解析
试题分析:B选项中相对原子质量在数值上与质量数是约等于的,所以B选项是错误的。
核心考点
试题【关于反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中,正确的是A.KCl中含有35Cl B.生成物Cl2的相对分子质量为73.3C.该】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化合反应均为氧化还原反应 |
B.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 |
C.金属氧化物均为碱性氧化物 |
D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 |
A.H、D、T互为同素异形体
B.氨分子中的化学键为非极性共价键( )
C.NH4Cl的电子式:
D.S2-的结构示意图:
A.CH4分子的比例模型: | B.CCl4的电子式: |
C.H2O2的结构式:H-O-O-H | D.乙酸的最简式:C2H4O2 |
A.Na2O2的电子式为: |
B.丙烷分子的比例模型为: |
C.甲醛的结构简式:HCHO |
D.聚丙烯的结构简式为: |
(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了,但在1823年才获得单质硅,瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅,写出化学方程式_______________ 。
(2)由于制取方法和条件的不同,得到的单质硅形态不同,其性质也不同。
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅:4Al+3K2SiF6高温3Si+2KAlF4+2K2AlF5,关于该反应的说法正确的是________(填序号)。
A.Al是还原剂 | B.氧化产物只有KAlF4 |
C.每转移6NA电子,得到42 g Si | D.Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同 |
(3)在野外,为了迅速得到氢气,用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合,并加强热,即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式___________________________。
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