对反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，（CaH2中H显-1价）下列判断正确的是（　　）A．H2只是氧化产物B．得电子原子和失电子原子的个数比为2： - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对反应CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，（CaH₂中H显-1价）下列判断正确的是（　　）

A．H₂只是氧化产物

B．得电子原子和失电子原子的个数比为2：1

C．CaH₂得电子

D．H₂O是氧化剂

答案

解析：A．由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，故A错误；
B．得电子和失电子的原子都是H原子，且得电子和失电子的H原子个数相等，为1：1，故B错误；
C．CaH₂中H元素为-1价，在反应中失电子，故C错误；
D．H₂O中H元素为+1价，在反应中得电子化合价降低，所以水是氧化剂，故D正确；
所以答案选D

核心考点

试题【对反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，（CaH2中H显-1价）下列判断正确的是（　　）A．H2只是氧化产物B．得电子原子和失电子原子的个数比为2：】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

黑火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．其中被还原的元素是______，还原剂是______．若有1.6g S参加反应，则反应中电子转移的总数为______．

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下列4组物质按单质、化合物的常见分类方式来分，均有一种物质的类别与其它3种不同．
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO B．H₂、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
（1）以上四组物质中类别不同的是：
A______；B______；C______；D______．
（2）从以上物质中选取适当的物质按要求写出三个不同的氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
①实验室制氢气
②氢气被某单质氧化
③碳被某化合物氧化．

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Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO₃^---Bi³⁺的反应过程，据此回答下列问题
（1）该氧化还原反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______；
（2）将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
______+______+______→______+______+H₂O
（3）请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
□-----+□------．______．

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下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

A．Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

B．3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

C．AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

D．2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

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在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，关于该反应下列说法中不正确的是（　　）

A．H₂O既不是氧化产物也不是还原产物

B．该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3

C．若有2mol NH₃完全反应，共转移12mol电子

D．NO是氧化剂，NH₃是还原剂

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