题目
题型:不详难度:来源:
A.反应①和②一定为氧化还原反应 |
B.X元素不一定为非金属元素 |
C.反应①和②互为可逆反应 |
D.X元素可能为Al |
答案
B、据这两个反应特点知A元素在①反应中化合价既升高,又降低,B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质,由此可以判断A不可能是金属,理由就是金属是不可能含有负价态的故A一定不是金属,一定是非金属,故B错误;
C、可逆反应的定义是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应,显然两个反应的条件不相同,①②不互为可逆反应,因为条件不同,故C错误;
D、可以看出反应①应该是A物质的歧化反应,反应②应该是关于一种元素的归中反应,则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质,由此可以判断A不可能是金属,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X.它们有如下的转化关系:A在碱性条件下反应生成B、C,B、C在酸性条件下生成A(部分产物及反】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①氧化剂是H3AsO3; ②还原性:Cl->As; ③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol; ④M为OH-;⑤SnCl62-是氧化产物.
A.①③⑤ | B.①②④⑤ | C.①②③④ | D.只有①③ |
A.电解质:水溶液里能否导电 |
B.共价化合物:是否含有共价键 |
C.氧化还原反应:反应前后元素化合价是否变化 |
D.强弱电解质:溶液的导电能力大小 |
A.Al2S3、FeS和S | B.Fe(OH)3和Al(OH)3 |
C.Fe2S3和Al(OH)3 | D.FeS、Al(OH)3和S |
A.离子半径:Na+>N3->H+ |
B.与水反应都是氧化还原反应 |
C.与盐酸反应都只生成一种盐 |
D.加热熔化时,都只破坏离子键 |
A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素),它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,请写出A、B、C与水反应的化学方程式:
(1)______;
(2)______;
(3)______.
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