题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe(NO3)x中的x为2 |
B.反应中每还原0.4mol氧化剂,就有1.2mol电子转移 |
C.稀HNO3在反应中只表现氧化性 |
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 |
答案
核心考点
试题【将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是( )A.Fe(NO3)x中的x】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物 |
B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 |
C.Fe(OH)3是氧化产物,每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子 |
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
A.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4 |
C.2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2 |
D.5 Na2O2+2MnO4--+16H+=10Na++2Mn2++5O2+8H2O |
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜,化学方程式为______该反应中氧化剂为______.
(2)在100mL 18mol-L-1 浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,反应中被还原的H2SO4<______mol.
(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板,为了从使用过的废腐蚀液中回收铜,并重新得FeCl3溶液,设计如下实验流程.
上述流程中,所加试剂的化学式为:X______,Y______,Z______;
第⑥步反应的离子方程式为______.
A.海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属 |
B.海水含镁,将金属钠放入海水中可以制取金属镁 |
C.利用潮汐能发电是将化学能转化为电能 |
D.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 |
A.O2 (PtF6) 中不存在共价键 |
B.O2 (PtF6)中氧元素的化合价是+l价 |
C.在此反应中每生成1mol O2 (Pt F6),转移lmol电子 |
D.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂 |
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