题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜,化学方程式为______该反应中氧化剂为______.
(2)在100mL 18mol-L-1 浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,反应中被还原的H2SO4<______mol.
(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板,为了从使用过的废腐蚀液中回收铜,并重新得FeCl3溶液,设计如下实验流程.
上述流程中,所加试剂的化学式为:X______,Y______,Z______;
第⑥步反应的离子方程式为______.
答案
(2)在100mL 18mol?L-1 浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,若全部被铜还原物质的量为0.9mol,但随着反应进行,浓硫酸浓度减小,变为稀硫酸后不再和铜反应,所以还原的硫酸物质的量小于0.9mol,故答案为:0.9;
(3)用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板,废腐蚀液中含有铜离子和亚铁离子、三价铁离子,根据分离流程,先加入的x为铁,发生反应:2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu;过滤得到亚铁离子的溶液和滤渣铁、铜;加入过量盐酸溶解铁后过滤得到铜,得到的氯化亚铁溶液中 通入氯气氧化亚铁离子为三价铁离子,重新得到氯化铁溶液;所以推断为:X为:Fe;Y为HCl;Z为Cl2;第⑥步反应的离子方程式为氯气氧化亚铁离子的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,
故答案为:Fe;HCl;Cl2;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-.
核心考点
试题【铜是重要的金属材料.(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜,化学方程式为______该反应中氧化剂为______.(2)在100mL 18mol-L-1 浓】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属 |
B.海水含镁,将金属钠放入海水中可以制取金属镁 |
C.利用潮汐能发电是将化学能转化为电能 |
D.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 |
A.O2 (PtF6) 中不存在共价键 |
B.O2 (PtF6)中氧元素的化合价是+l价 |
C.在此反应中每生成1mol O2 (Pt F6),转移lmol电子 |
D.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂 |
(1)“热敷袋”放出热量时铁发生了______反应(填“氧化”或“还原”).
(2)炭粉的主要作用是______.
(3)加入氯化钠的作用是______.
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8 |
B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
C.每1molNO3-发生氧化反应,转移8mole- |
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+ |
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