题目
题型:不详难度:来源:
①2F2+2H2O═4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ④2H2O
| ||
(1)水只作氧化剂的是______;(填写序号,下同)水只作还原剂的是______;水既作氧化剂,又做还原剂的是______;水既不是氧化剂,又不是还原剂的氧化还原反应是______.
(2)请标出下列反应的电子转移的方向和数目.
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
(3)上述反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若转移5mol电子,则所得氧化产物的物质的量为______mol.
答案
②该反应中水中的H和O元素的化合价都不变,所以水既不是氧化剂又不是还原剂;
③该反应中钠失电子化合价升高,水中氢元素得电子化合价降低,所以水作氧化剂;
④该反应中,水中的H元素得电子化合价降低,水中的O元素失电子化合价升高,所以水既是氧化剂又是还原剂;
故答案为:③;①;④;②;
(2)反应3Cl2+6NaOH(热,浓)═5NaCl+NaClO3+H2O中,化合价升高的元素是Cl,化合价降低的元素也是氯元素,化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目=5,电子转移的方向和数目如下所示:
,
故答案为:
;
(3)该反应中的氧化产物是氯酸钠,氯酸钠和转移电子之间的关系式是1:5,所以若转移5mol电子,则所得氧化产物的物质的量为1mol,故答案为:1.
核心考点
试题【水在很多的反应中,起到极其重要的作用.根据下面水参与的反应,回答问题:①2F2+2H2O═4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③2Na+2】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.MnO2+4HCl(浓)
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B.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 | ||||
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
D.2HCl
|
A.氧化性 | B.还原性 | C.导电性 | D.导热性 |
A.氧化还原反应一定有氧气参加 |
B.工业上制漂白粉,若有2molCl2参加反应,则转移电子的数目为4mol |
C.Cl2与KBr反应中,KBr为氧化剂 |
D.判断氧化还原反应的方法是看反应中是否存在变价元素 |
A.Cu+4 HNO3(浓)
| ||||
B.Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 | ||||
C.(NH4)2SO4+2NaOH
| ||||
D.2FeCl3+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl+2FeCl2 |
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物 ⑤Y2+具有还原性 ⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强.
A.①③⑤⑥ | B.①③④ | C.②④⑥ | D.②⑤ |
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