题目
题型:不详难度:来源:
A.氧化还原反应一定有氧气参加 |
B.工业上制漂白粉,若有2molCl2参加反应,则转移电子的数目为4mol |
C.Cl2与KBr反应中,KBr为氧化剂 |
D.判断氧化还原反应的方法是看反应中是否存在变价元素 |
答案
核心考点
试题【下列说法中,正确的是( )A.氧化还原反应一定有氧气参加B.工业上制漂白粉,若有2molCl2参加反应,则转移电子的数目为4molC.Cl2与KBr反应中,K】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cu+4 HNO3(浓)
| ||||
B.Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 | ||||
C.(NH4)2SO4+2NaOH
| ||||
D.2FeCl3+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl+2FeCl2 |
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物 ⑤Y2+具有还原性 ⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强.
A.①③⑤⑥ | B.①③④ | C.②④⑥ | D.②⑤ |
A.3:8 | B.1:1 | C.3:2 | D.1:2 |
A.NaH是氧化剂 |
B.生成1mol H2转移2mol电子 |
C.NaOH是还原产物 |
D.氧化产物和还原产物的质量比是1:1 |
A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | ||||
B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 | ||||
C.CaO+H2O=Ca(OH)2 | ||||
D.2Fe(OH)3
|
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