题目
题型：不详难度：来源：
| A．水溶液中或融熔状态下能导电的化合物是电解质，已知化合物SO3的水溶液能导电，由此判断SO3属于电解质 |
| B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由气体的物质的量决定 |
| C．2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量之比为2：1 |
| D．在化学反应中某元素化合价只升高，则反应过程中该元素被还原了 |
答案
B、在相同温度和压强下，气体分子间的距离相等，而分子间的距离远大于分子本身，所以气态物质体积的大小，主要由气体的物质的量决定，故B正确；
C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，对于同一种物质来说，摩尔质量相同，与物质的量无关，故C错误；
D、在化学反应中，元素的化合价升高的反应是氧化反应，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．水溶液中或融熔状态下能导电的化合物是电解质，已知化合物SO3的水溶液能导电，由此判断SO3属于电解质B．一定温度和压强下，各种气态物】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Fe2O3→FeO | B．H2O→O2 | C．NaCl→Cl2 | D．CaCO3→CO2 |
| A．m=4，R3+是氧化产物 | B．m=2y，R3+是氧化产物 |
| C．m=2，R3+是还原产物 | D．m=y，R3+是还原产物 |
| A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 |
| B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 |
| C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） |
| D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 |
| A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 |
| D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒***毒 |
（1）H2O2的电子式是______．过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式______．
（2）将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______性．
（3）实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为______．
（4）过氧化氢具有漂白性．某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液．将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：
实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；
实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．请回答下列问题：
①实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因______．
②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是______．
③我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式______．
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