题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe2O3→FeO | B.H2O→O2 | C.NaCl→Cl2 | D.CaCO3→CO2 |
答案
B、氧元素化合价升高,需要加入氧化剂才能实现,也可利用水分解来生成氧气,故B错误;
C、氯元素化合价升高,需要加入氧化剂才能实现,也可利用电解法来生成氯气,故C错误;
D、没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,不需要加入还原剂,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A.Fe2O3→FeOB.H2O→O2C.NaCl→Cl2D.CaCO3→CO2】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.m=4,R3+是氧化产物 | B.m=2y,R3+是氧化产物 |
C.m=2,R3+是还原产物 | D.m=y,R3+是还原产物 |
A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 |
B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 |
C.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移) |
D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 |
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
C.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移 |
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀毒 |
(1)H2O2的电子式是______.过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式______.
(2)将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中,溶液的紫红色消褪了,此时双氧水表现出______性.
(3)实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰,该反应的化学方程式为______.
(4)过氧化氢具有漂白性.某学生研究了过氧化钠跟水的反应,实验过程如下:向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水,直到气体不再放出,再加水稀释所得溶液.将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中,进行下列实验:
实验一:一支试管中滴加酚酞试液,溶液变红,半分钟内红色褪去;
实验二:另一支试管中加入少量二氧化锰,又有气体放出,待气体不再放出,再滴加酚酞,溶液变红,持久不褪色.请回答下列问题:
①实验一酚酞变红后,半分钟内红色又褪去,原因______.
②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是______.
③我们知道,稀硫酸与铜不反应,但在稀硫酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,写出该反应的离子方程式______.
A.Fe→FeCl3 | B.Cl2→HClO | C.SO3→H2SO4 | D.HNO3→NO |
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