题目
题型：不详难度：来源：
| A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 |
| D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒***毒 |
答案
B、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O叫还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子的量为6mol，消耗3molNa2O2，故C错误；
D、根据化合价规则可知在Na2FeO4中Fe为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（ ）A】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）H2O2的电子式是______．过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式______．
（2）将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______性．
（3）实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为______．
（4）过氧化氢具有漂白性．某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液．将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：
实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；
实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．请回答下列问题：
①实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因______．
②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是______．
③我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式______．
| A．Fe→FeCl3 | B．Cl2→HClO | C．SO3→H2SO4 | D．HNO3→NO |
| A．NaOH+HCl═NaCl+H2O | ||||
| B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | ||||
C．MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| D．CuO+2HCl═CuCl2+H2O |
| A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 |
| B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 |
| C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 |
| D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 |
| A．反应①、②中电子转移数目相等 |
| B．反应①、②中氧化剂是氧气 |
| C．①、②都属于电化学腐蚀 |
| D．①属于吸氧腐蚀 |
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