题目
题型:不详难度:来源:
A.Fl有+2,+4价
B.Fl的失电子能力比同主族的铅弱
C.Lv的最高价氧化物对应水化物是强酸
D.Lv的电子层数比最外层电子数多1
答案
解析
核心考点
试题【俄美两个实验室经过长期合作,共同合成出两个超重化学元素,国际理论与应用化学联合会(IUPAC)在5月30日宣布了这两个元素的新名字。第114号元素(位于周期表第】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)T的原子结构示意图为 ,用化学方程式表示工业上冶炼该单质的反应原理 。
(2)元素的非金属性:Q P(填“>”或“<”),可以证明该结论的实验是(用化学方程式表示) 。
(3)R的氢化物的结构式为 ,实验室检验该氢化物的方法是
_______________________________________________________________。
(4) W在周期表的位置为_________。W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,该气体的化学式为 。利用该气体的
性,在海水提溴的过程中用该气体的水溶液吸收用空气吹出的溴蒸气。
A.X与Y能形成两种常见的气态化合物 |
B.原子半径的大小顺序: |
C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 |
D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 |
A.铁是地壳中含量较丰富的元素,仅次于氧、硅、铝元素,其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。
(1)Fe3+离子基态的电子排布式可表示为 。
(2)一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积,则该晶胞中所包括的铁原子的个数是 。
(3)C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 。
(填化学式)
(4)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(填元素符号)
(5)离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是 。
(6)据报道:由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是 。
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②熔点:Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= -114.6kJ·mol-1 则中和热为57.3kJ·mol-1
A.②④⑥ B.①⑤⑥ C.②③④ D.①③⑤
J | | |
| | R |
A. J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键
B. M单质能与氢氧化钠溶液反应,其中只有水做氧化剂
C. R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定
D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
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