题目
题型：崇文区模拟难度：来源：
①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体
③溶液呈现蓝色．
据此判断下列说法正确的是（ ）
| A．反应中硫酸作氧化剂 |
| B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．刺激性气味的气体是氨气 |
| D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 |
答案
A．硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；
B．NH4CuSO3中硫元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；
C．刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；
D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×（1-0）=0.5mol，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| H | +4 |
①N
| H | +4 |
| 3 |
| 2 |
| O | -2 |
②N
| O | -2 |
| 1 |
| 2 |
| O | -3 |
| A．如果通过反应①，放出27.3 kJ的热量，转移的电子数约为1.8×1023 | ||||
| B．室温下，0.1 mol/L HNO2（aq）的pH＞1，则NaNO2溶液显酸性 | ||||
C．N
| ||||
| D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增强后逐渐减弱 |
回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是______（填编号），其中需要使用氧化剂的是______（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（4）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极______ 阴极______溶液中______．
（5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是______．
| A．还原剂和氧化剂的质量之比为173：274 |
| B．HBrO3 和 HF 是还原产物 |
| C．该反应电子转移数为5 |
| D．O2 的氧化性比 BrF3 强 |
（1）写出H2O2的电子式______，其分子内存在______键和______键．
（2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是______．
（3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）______，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）______．
（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为______，反应中H2O2作______剂．
（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为______，反应中H2O2作______剂．
（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
______MnO4-+______H2O2+______H+═______Mn2++______H2O+______．
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
| A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 |
| B．还原剂是S2-，氧化剂是Fe3+ |
| C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+ |
| D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应 |
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