题目
题型：不详难度：来源：
| A．SO32-→SO2 | B．S2-→S | C．CO2→H2CO3 | D．CO2→CO |
答案
B．S元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故B错误；
C．各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．C元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【下列变化中，需加入还原剂的是（ ）A．SO32-→SO2B．S2-→SC．CO2→H2CO3D．CO2→CO】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）在Fe3O4+4CO
| ||
（3）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
SO42-（CO32-），所加试剂：______，离子方程式：______．
Fe2+（Cu2+），所加试剂：______，离子方程式：______．
（4）写出下列反应的离子方程式
氧化铁和盐酸反应______
碳酸钙跟盐酸反应______
锌和硫酸铜溶液反应______．
| A．标准状况下，生成22.4LH2转移的电子数为2NA |
| B．H2O是氧化剂 |
| C．CaH2既是氧化剂又是还原剂 |
| D．H2既是氧化产物又是还原产物 |
（1）该反应中的氧化剂是______．
（2）标出电子转移的方向和数目：______．
（3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______．
A． | B． |
C． | D． |
| A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1 |
| C．Cl2既做氧化剂又做还原剂 |
| D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1 |
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