题目
题型：不详难度：来源：
| A．标准状况下，生成22.4LH2转移的电子数为2NA |
| B．H2O是氧化剂 |
| C．CaH2既是氧化剂又是还原剂 |
| D．H2既是氧化产物又是还原产物 |
答案
A．标准状况下，生成22.4LH2转移的电子数为NA，故A错误；
B．H2O中H元素的化合价为+1价，反应有化合价降低，则H2O为氧化剂，故B正确；
C．CaH2中H元素的化合价为-1价，反应后化合价升高，被氧化，为还原剂，故C错误；
D．CaH2被氧化生成H2，H2O被还原生成H2，则H2既是氧化产物又是还原产物，故D正确．
故选BD．
核心考点
试题【氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，生成】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）该反应中的氧化剂是______．
（2）标出电子转移的方向和数目：______．
（3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______．
A． | B． |
C． | D． |
| A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1 |
| C．Cl2既做氧化剂又做还原剂 |
| D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1 |
| A．KClO3是氧化剂 |
| B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 |
| C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 |
| D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移 |
（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，D______．
（2）写出下列反应的离子方程式：
B+C：______，
（3）相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有______个．
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