题目
题型:不详难度:来源:
(2)在Fe3O4+4CO
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(3)除去括号中杂质,写出所加试剂与反应的离子方程式.
SO42-(CO32-),所加试剂:______,离子方程式:______.
Fe2+(Cu2+),所加试剂:______,离子方程式:______.
(4)写出下列反应的离子方程式
氧化铁和盐酸反应______
碳酸钙跟盐酸反应______
锌和硫酸铜溶液反应______.
答案
N(O2)=nNA=0.6NA; N(O3)=nNA=0.4NA,所以N(O2):N(O3)=0.6NA:0.4NA=3:2;
每个氧气分子中含有2个氧原子,每个臭氧分子中含有3个氧原子,所以原子个数比为(3×2):(2×3)=1:1;
故答案为:1:1; 3:2; 1:1.
(2)Fe3O4+4CO
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8 |
3 |
故答案为:Fe3O4;CO;C.
(3)除去CO32-且不引进新的杂质离子,所以选取的试剂为H2SO4 ;H2SO4和CO32-反应生成水和二氧化碳;除去二价铁离子中的铜离子,所选试剂和铜离子反应生成二价铁离子,所以选Fe,Fe和铜离子反应生成二价铁离子和铜;
故答案为:H2SO4 ;CO32-+2H+═H2O+CO2↑;Fe; Fe+Cu2+═Fe2++Cu.
(4)书写离子方程式时,单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物写化学式,可溶性的强电解质写离子;
氧化铁和盐酸反应的离子方程式为:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
锌和硫酸铜溶液反应的离子方程式为:Zn+Cu2+═Zn2++Cu
故答案为:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
核心考点
试题【(1)0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为______,分子个数之为______,原子个数之比为______.(2)在Fe3O4+4CO 高温 】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,生成22.4LH2转移的电子数为2NA |
B.H2O是氧化剂 |
C.CaH2既是氧化剂又是还原剂 |
D.H2既是氧化产物又是还原产物 |
(1)该反应中的氧化剂是______.
(2)标出电子转移的方向和数目:______.
(3)该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
(4)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L,则反应过程中转移电子的数目为______.
A. | B. |
C. | D. |
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 |
B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5:1 |
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂 |
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5:1 |
A.KClO3是氧化剂 |
B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 |
C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 |
D.1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移 |
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