题目
题型：不详难度：来源：
答案
该反应中转移电子为2×（7-2）=10e-，
由反应可知，16molHCl参加反应时，其中10molHCl作还原剂，6mol作酸，则被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为10mol：6mol=5：3，
故答案为：KMnO4；HCl；10e-；5：3．
核心考点
试题【在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，氧化剂是______，还原剂是______，电子转移的总数为______，被氧】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）Fe+CuCl2═Cu+FeCl2______
（2）2H2O
| ||
| A．此反应是氧化还原反应 |
| B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 |
| C．N2H4的摩尔质量为32g/mol |
| D．此反应中N2H4作氧化剂 |
______+______-______+______+______H2O
（1）该反应中的还原剂是______．该反应中还原产物是______．
（2）该反应中被氧化的物质和被还原的物质物质的量之比为______
（3）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目______．
| A．Na | B．Na2O2 |
| C．NaOH | D．Na2CO3•10H2O |
| A．Cu2+→Cu | B．Cl2→Cl- | C．Mg→Mg2+ | D．S2-→S |
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