题目
题型:不详难度:来源:
A.此反应是氧化还原反应 |
B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行 |
C.N2H4的摩尔质量为32g/mol |
D.此反应中N2H4作氧化剂 |
答案
B、该反应是一个放热反应,反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭进行,故B正确;
C、N2H4的分子量是32,所以其摩尔质量为32g/mol,故C正确;
D、该反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O中,N2H4→N2,N元素由-2价→0价,失电子,所以N2H4作还原剂,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【联氨(N2H4)可作火箭的燃料,燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O.下列说法错误的是( )A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
______+______-______+______+______H2O
(1)该反应中的还原剂是______.该反应中还原产物是______.
(2)该反应中被氧化的物质和被还原的物质物质的量之比为______
(3)写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目______.
A.Na | B.Na2O2 |
C.NaOH | D.Na2CO3•10H2O |
A.Cu2+→Cu | B.Cl2→Cl- | C.Mg→Mg2+ | D.S2-→S |
(1)请双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目______.
(2)该反应中还原剂是______,还原产物是______,每2mol Zn参加反应,转移的电子______个.
(3)上述反应中,HNO3没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是______.
(1)W的分子式是______.
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是______.
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用图2装置快速制取少量的O2,并演示Na在O2中的燃烧实验.
①关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管.试判断装置是否漏气______ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),判断理由是______.
②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况:______.
③C装置中观察到的现象是______.
④D装置中盛放的试剂是______,其作用是______.
(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是______.
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