题目

题型：不详难度：来源：

将下列四种物质：NO、Cu（NO₃）₂、Cu₂O、HNO₃的化学式分别填在空白处，并组成一个配平了的化学方程式：
______+______-______+______+______H₂O
（1）该反应中的还原剂是______．该反应中还原产物是______．
（2）该反应中被氧化的物质和被还原的物质物质的量之比为______
（3）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目______．

答案

所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO，能将还原性的Cu₂O氧化为Cu（NO₃）₂，根据氢原子守恒，水在生成物中，故发生的反应为：3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案为：3Cu₂O；14HNO₃；6Cu（NO₃）₂；2NO↑；7；
（1）该反应中，氧化亚铜失电子作还原剂，硝酸得电子作氧化剂，硝酸对应的产物是一氧化氮，所以NO是还原产物，故答案为：Cu₂O；NO；
（2）该反应中被氧化的物质是氧化亚铜，被还原的物质是硝酸，根据得失电子数相等知，如果有3mol氧化亚铜参加氧化还原反应，则有2mol被还原，所以被氧化和被还原的物质的物质的量之比是3：2，故答案为：3：2；
（3）该反应中氧化亚铜失电子数=3×2（2-1）=6，硝酸得电子数=2（5-2）=6，所以该离子方程式为：



，
故答案为：



．