题目
题型:不详难度:来源:
Fe2+
① |
④ |
② |
③ |
回答下列有关问题:
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净.可选用的试剂是______(选填序号);
a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2
(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺.精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是______(选填序号);
a.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金
b.反应中,所有铁元素均被还原
c.反应中,CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d.当转移1mol电子时,46g CuFeS2参加反应
(3)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2:1,试配平下列方程式:FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______.
答案
a、氯气有氧化性,能氧化二价铁离子生成三价铁离子,但同时有氯离子生成,所以有杂质生成,故a错误;
b、铁与稀硫酸反应生成二价铁离子,不能把二价铁离子转化为三价铁离子,故b错误;
c、硝酸能氧化二价铁离子生成三价铁离子,但溶液中还有杂质硝酸根离子,故c错误;
d、双氧水能氧化二价铁离子生成三价铁离子,同时有水生成,水是原溶液的成分,所以不是杂质,故d正确;
故选d;
(2)a、合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质,所以黄铜矿不是合金,故a错误;
b、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价,反应物Fe3+的化合价为+3价,生成物中Fe2+的化合价为+2价,所以不是所有铁元素均被还原,故b错误;
c、CuFeS2中只有S元素的化合价只有升高,其他元素的化合价不变,所以CuFeS2只作还原剂,故c错误;
d、CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S 转移电子4
184g 4mol
46g 1mol
故d正确;
故选d;
(3)FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑,该反应,FeSO4中Fe的化合价为+2价,K2FeO4中Fe的化合价为+6价,所以一个氯化亚铁分子失去4个电子;K2O2中O的化合价为-1价,O2中O的化合价为0价,一个K2O2分子失去2个电子生成氧气;K2O2中O的化合价为-1价,K2FeO4和K2O中O元素的化合价为-2价,所以一个K2O2失去2个电子,该方程式中得失电子的最小公倍数为6,所以该方程式的计量数分别为2、6、2、2、2、1,即方程式为2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑,
故答案为:2、6、2、2、2、1;
(4)高铁酸钾( K2FeO4)中Fe的化合价是+6价,具有强氧化性,能***菌消毒,其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中杂质,所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒,故答案为:净水;消毒.
核心考点
试题【铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:Fe2+①④ Fe3+②③ FeO42-(高铁酸根离子)回答下列有关问题:(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.这是一个氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 |
B.这是一个氧化还原反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂 |
C.这是一个氧化还原反应,Na2O2是还原剂,水是氧化剂 |
D.这是一个置换反应,有单质O2产生 |
①既属于分解反应,又属于氧化还原反应的是______.
②属于分解反应,但不属于氧化还原反应的是______.
③既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是______.
④属于化合反应,但不属于氧化还原反应的是______.
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是______.
A.(NH4)2SO3
| ||
B.2CO+O2
| ||
C.2C+SiO2
| ||
D.NH4NO3
| ||
E.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
F.MnO2+4HCl(浓)
| ||
Ⅱ.(1)在一定条件下可以进行如下反应:8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+,又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则R2O8n-中n的值为______.
(2)反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气.
①用单线桥表示出该反应的电子转移情况:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②在标准状况下,该反应产生2.24L Cl2时,消耗氧化剂______mol,被氧化的物质的质量为______ g.
A.Cl-→Cl2 | B.CO32-→CO2 |
C.SO32-→SO42- | D.Fe3+→Fe2+ |
A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂 |
B.H2既是氧化产物,又是还原产物 |
C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂 |
D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1 |
(1)该反应中的还原剂是______
(2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
(3)如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______.
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