题目
题型:不详难度:来源:
①既属于分解反应,又属于氧化还原反应的是______.
②属于分解反应,但不属于氧化还原反应的是______.
③既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是______.
④属于化合反应,但不属于氧化还原反应的是______.
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是______.
A.(NH4)2SO3
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B.2CO+O2
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C.2C+SiO2
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D.NH4NO3
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E.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
F.MnO2+4HCl(浓)
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Ⅱ.(1)在一定条件下可以进行如下反应:8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+,又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则R2O8n-中n的值为______.
(2)反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气.
①用单线桥表示出该反应的电子转移情况:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②在标准状况下,该反应产生2.24L Cl2时,消耗氧化剂______mol,被氧化的物质的质量为______ g.
答案
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B.2CO+O2
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C.2C+SiO2
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D.NH4NO3
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E.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ;反应是化合反应,不是氧化还原反应;
F.MnO2+4HCl(浓)
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故答案为:Ⅰ.①D ②A ③B ④E ⑤F
Ⅱ.(1)依据氧化还原反应的电子守恒计算,根据化合价升降分析,8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,标注化合价求化合价升降判断氧化剂还原剂,还原剂:2Mn2+~2MnO4-~10e-;氧化剂:5R2O8n-~10RO42-~(20-5n)e-,依据电子守恒得到:10=20-5n,n=2,故答案为:2;
(2)①用单线桥表示出该反应的电子转移情况为:
故答案为:
;
②反应为:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;在标准状况下,该反应产生2.24L Cl2时物质的量为0.1mol,氧化剂为KMnO4,2KMnO4~5Cl2,消耗氧化剂KMnO4为0.04mol;被氧化的物质为HCl,氧化剂和还原剂的定量关系为:2KMnO4~10HCl,所以被氧化的氯化氢物质的量为0.2mol,氯化氢的质量=0.2mol×36.5g/mol=7.3g;
故答案为:0.04;7.3.
核心考点
试题【Ⅰ.请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:①既属于分解反应,又属于氧化还原反应的是______.②属于分解反应,但不属于氧化还原反应的是______.③】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl-→Cl2 | B.CO32-→CO2 |
C.SO32-→SO42- | D.Fe3+→Fe2+ |
A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂 |
B.H2既是氧化产物,又是还原产物 |
C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂 |
D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1 |
(1)该反应中的还原剂是______
(2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
(3)如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______.
A.维生素C具有还原性 |
B.上述过程中砷元素发生氧化反应 |
C.上述过程中+5价砷类物质做氧化剂 |
D.1 mol+5价砷完全转化为+3价砷,共失去2 mol电子 |
(1)______元素被氧化,______是还原产物
(2)该反应的离子方程式为:______
(3)FeCl3的氧化性______I2的氧化性(填“>”、“<”).
(4)请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目.
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