题目
题型:不详难度:来源:
(1)______元素被氧化,______是还原产物
(2)该反应的离子方程式为:______
(3)FeCl3的氧化性______I2的氧化性(填“>”、“<”).
(4)请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目.
答案
(2)该反应的离子方程式为:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故答案为:2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
(3)氧化还原反应中的氧化剂FeCl3的氧化性大于氧化产物I2,故答案为:>;
(4)铁元素化合价从+3价变化为+2价得到电子;碘元素化合价从-1价变化为0价,用双线桥标注电子转移:
,
故答案为:
.
核心考点
试题【在2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中:(1)______元素被氧化,______是还原产物(2)该反应的离子方程式为:______(3)F】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,32克O2和O3的混和物中,含有NA个氧原子 |
B.每摩尔Na2O2与CO2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2NA |
C.同温同压下,相同体积的CO2与H2的质量之比等于其摩尔质量之比 |
D.元素从化合态变为游离态(即单质)时,一定发生还原反应 |
A.2Al+Fe2O3
| ||||
B.Fe2O3+3CO
| ||||
C.3Fe+2O2
| ||||
D.CaCO3
|
(1)请完成并配平如下的化学方程式(将未知物的化学式和化学计量数填入)
______K2Cr2O7+______HCl═______KCl+______CrCl3+______Cl2↑+______□
(2)浓盐酸在上述反应中显示(填写序号)______
A.只有还原性 B.只有氧化性 C.只有酸性 D.既有氧化性又有还原性 E.既有酸性又有还原性
(3)若反应中转移0.6mol 电子,则被氧化的还原剂的物质的量为______ mol,产生的Cl2的体积(STP)为______L.
(4)已知ClO2(气体)具有很强的氧化性,故常用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小来表示) 约是Cl2的______倍(保留2位小数)
A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 |
B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化反应 |
C.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 |
D.复分解反应一定是氧化还原反应 |
A.锌粒放入稀硫酸中 |
B.二氧化碳通入澄清的石灰水中 |
C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 |
D.钠在氯气中燃烧 |
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