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题目
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用双线桥表示下列反应中得失电子的情况,并按要求回答:
3FeO+10HNO3=3Fe(NO33+NO↑+5H2O.
(1)氧化剂是______;氧化产物是______.
(2)在参加反应的硝酸中,起氧化剂(被还原)作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为______.
(3)用双线桥标明电子转移的方向和数目______.
答案
(1)硝酸中N元素的化合价降低,则HNO3为氧化剂,FeO中Fe元素的化合价升高,被氧化,Fe(NO33为氧化产物,
故答案为:HNO3;Fe(NO33
(2)由N原子守恒可知,10molHNO3反应时1mol作氧化剂,9mol起酸性作用,所以起氧化剂(被还原)作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1:9,
故答案为:1:9;
(3)由反应可知,3molFeO反应时转移电子3mol×(3-2)=3mol,则双线桥法表示电子转移的方向和数目为

魔方格


故答案为:

魔方格

核心考点
试题【用双线桥表示下列反应中得失电子的情况,并按要求回答:3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O.(1)氧化剂是______;氧化产物是____】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.
请回答:
(1)此反应中,氧化剂是______;Y元素原子的最外层电子数是______.
(2)请表示此反应的电子转移的方向和数目:______.
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂.下列反应可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH
 0-30℃ 
.
 
2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应,下列说法正确的是(  )
A.该反应是置换反应B.钾元素化合价降低
C.Fe(OH)3发生还原反应D.Cl2是氧化剂
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已知铜在常温下能被稀HNO3溶解,反应为:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑十4H2O.
(1)请将上述反应改写成离子方程式______.
(2)上述反应中,氧化剂是______.
(3)用单线桥标出上述方程式中电子转移的方向和数目.______.
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根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题.
(1)氧化剂是______;
(2)反应中转移电子数是______;
(3)氧化剂与氧化产物的质量比______;
(4)当生成28g N2时,被氧化的物质的质量是______g.
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某元素在化学反应中由游离态变为化合态,则该元素(  )
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.既不可能被氧化,又不可能被还原
D.既可能被氧化,又可能被还原
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