题目

题型：不详难度：来源：

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：
氧化反应式是：Cu-2e^-→Cu²⁺；还原反应式是：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺
（1）完成并配平下列化学方程式：
□K₂Cr₂O₇+□KI+□H₂SO₄→□Cr₂（SO₄）₃+□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
①上述反应中还原剂是______，每生成1mol Cr³⁺转移电子______个．
②请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）
氧化反应式是：______；还原反应式是：______
（2）已知某个反应的半反应式：CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-则总反应的离子方程式为______．

答案

（1）K₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃+I₂+K₂SO₄+H₂O中，
Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，
I元素的化合价由-1价升高为0价，
由电子守恒可知，K₂Cr₂O₇的化学计量数为1，KI的化学计量数为6，
再由质量守恒定律可知，配平的化学反应为K₂Cr₂O₇+6KI+7H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃+3I₂+4K₂SO₄+7H₂O，
即化学反应中的化学计量数依次为1、6、7、1、3、4、7；
①反应物中I元素的化合价升高，则KI为还原剂，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，
每生成1mol Cr³⁺转移电子为1mol×（6-3）×N_Amol^-1=3N_A，
故答案为：KI；3N_A；
②因I元素的化合价升高，则氧化反应为2I^--2e═I₂，Cr元素的化合价升高，则还原反应为Cr₂O₇^2-+6e+14H⁺═2Cr³⁺+7H₂O，
故答案为：2I^--2e═I₂；Cr₂O₇^2-+6e+14H⁺═2Cr³⁺+7H₂O；
（2）由已知某个反应的半反应式为CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O、O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-，
则将第二个半反应的化学计量数均乘以2，使两个半反应的转移电子数目相等，
即为2O₂+4H₂O+8e^-→8OH^-，
然后与第一个半反应相加可得CH₄+2OH^-+2O₂═CO₃^2-+3H₂O，
故答案为：CH₄+2OH^-+2O₂═CO₃^2-+3H₂O．